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人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)都是在體液中進(jìn)行，不少化學(xué)反應(yīng)受體液酸堿度的影響。任何溶液都有酸堿度，即使純水也是一種微弱的電解質(zhì)，由于純水中亦有一小部分的水分子電離成H+和OH－保持電離平衡，不管H+濃度與OH－濃度如何改變，[H+]與[OH－]的乘積仍即是水的離子積常數(shù)Kw，血?dú)夥治鰞x就是根據(jù)這一原理進(jìn)行檢測(cè)的。也就是說(shuō)，向純水中加酸時(shí)，H+濃度增加多少倍，則OH－濃度就降低多少倍；反之，向純水中加堿時(shí)，H+濃度降低多少倍，則OH－濃度就增加多少倍。所以，對(duì)某種水溶液，只要知道H+濃度就必然可以求出OH－濃度。習(xí)慣上不少醫(yī)療設(shè)備采用H+濃度來(lái)表示溶液的酸堿度，純水H+濃度為1×10-7mol/L，血液H+為3.98×10-8mmol/L。由于H+濃度太低，丹麥索楞遜于1909年首先使用H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿度，稱(chēng)為pH值； pH=-lg[H+]

用pH值表示溶液或血液酸堿度使用方便。

溶液pH值可利用比色法（如pH試紙）和電位法（如酸度汁）進(jìn)行測(cè)定，前者一般可正確到0.2-0.3pH，后者精確度一般可達(dá)0.01-0.02pH單位。

血液pH之所以能恒定在較狹窄的正常范圍內(nèi)，主要是體內(nèi)有一整套調(diào)節(jié)酸堿平衡的措施。首當(dāng)其沖的是血液的緩沖作用。血液緩沖體系很多，以血漿中[HCO3－]/[H2CO3]體系最為重要，由于：①HCO3－的含量較其它緩沖體系高；②HCO3－濃度與H2CO3濃度比值為20:1，緩沖酸的能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比緩沖堿的能力大，這是血漿中其它緩沖對(duì)無(wú)法相比的；③HCO3－與H2CO3的濃度易于調(diào)節(jié)。

血液pH主要是由[HCO3－]/[H2CO3]緩沖對(duì)所決定，據(jù)H-H公式運(yùn)算：

pH=pKa＋lg[HCO3－]/[H2CO3]

式中pKa值為6.1(37℃)

當(dāng)血漿HCO3－為27.0mmol/L，H2CO3為1.35mmol/L時(shí)，血漿pH值是：

pH=6.1＋lg27/1.35

=6.1＋lg20/1

=6.1＋1.3

=7.40

另外，血漿中H2CO3可通過(guò)PCO2進(jìn)行運(yùn)算即：

pH=pKa＋lg[HCO3－]/[αPCO2] 式中α為CO2溶解常數(shù)，37℃時(shí)α為0.03mmol/L。已知上式中pH、HCO3－、PCO2的任兩個(gè)數(shù)值亦可算出第三個(gè)數(shù)值。